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— UTILIDADES —

POTENCIAL ESTÁNDAR de REDUCCIÓN

El potencial estándar de reducción se utiliza para poder determinar el potencial electroquímico o el potencial de un electrodo de una celda electroquímica o de una celda galvánica.

Pero el potencial de un electrodo no se conoce de manera absoluta. Sólo puede calcularse con referencia a otro electrodo, siendo el electrodo de referencia que se emplea el electrodo estándar o normal de hidrógeno: E0 H+/H2 = 0 V.

Los valores de los potenciales estándares de reducción que se presentan en la siguiente tabla se han obtenido en condiciones normales o estándar, es decir, a una temperatura de 25 °C (298,15 K), una presión de 1 atm (100 kPa) y en una solución acuosa con una concentración de 1 M (1 molar).

Tabla de Potenciales Estándar de Reducción

Semirreacciones de Reducción

Eo (V)

Li+ (aq) + e-  →  Li (s)

- 3,05

Rb+ (aq) + e-  →  Rb (s)

- 2,98

K+ (aq) + e-  →  K (s)

- 2,93

Cs+ (aq) + e-  →  Cs (s)

- 2,92

Ba2+ (aq) + 2 e-  →  Ba (s)

- 2,91

Sr2+ (aq) + 2 e-  →  Sr (s)

- 2,89

Ca2+ (aq) + 2 e-  →  Ca (s)

- 2,76

Na+ (aq) + e -  →  Na (s)

- 2,71

Mg2+ (aq) + 2 e -  →  Mg (s)

- 2,38

H2 + 2 e-  →  2 H-

- 2,25

Be2+ (aq) + 2 e-  →  Be (s)

- 1,85

Al3+ (aq) + 3 e-  →  Al (s)

- 1,66

Ti2+ (aq) + 2 e-  →  Ti (s)

- 1,63

TiO (s) + 2 H+ + 2 e-  →  Ti (s) + H2O

- 1,31

Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e-  →  2 TiO ( s) + H2O

- 1,23

Ti3+ (aq) + 3 e-  →  Ti (s)

- 1,21

Mn2+ (aq) + 2 e-  →  Mn (s)

- 1,18

V2+ (aq) + 2 e-  →  V (s)

- 1,13

Sn (s) + 4 H+ + 4 e-  →  SnH4 (g)

- 1,07

SiO2 (s) + 4 H+ + 4 e-  →  Si (s) + 2 H2O

- 0,91

B(OH)3 (aq) + 3 H+ + 3 e-  →  B (s) + 3 H2O

- 0,89

TiO2+ (aq) + 2 H+ + 4 e-  →  Ti (s) + H2O

- 0,86

2 H2O (l) + 2 e-  →  H2 (g) + 2 OH- (aq)

- 0,83

Zn2+ (aq) + 2 e-  →  Zn (s)

- 0,76

Cr3+ (aq) + 3 e-  →  Cr (s)

- 0,74

Au(CN)2- (aq) + e-  →  Au (s) + 2 CN- (aq)

- 0,60

2 TiO2 (s) + 2 H+ + 2 e-  →  Ti2O3 (s) + H2O

- 0,56

Ga3+ (aq) + 3 e-  →  Ga (s)

- 0,53

H3PO2 (aq) + H+ + e-  →  P (s) + 2 H2O

- 0,51

H3PO3 (aq) + 3 H+ + 3 e-  →  P (s) + 3 H2O

- 0,50

H3PO3 (aq) + 2 H+ + 2 e-  →  H3PO2 (aq) + H2O

- 0,50

Fe2+ (aq) + 2 e-  →  Fe (s)

- 0, 44

2 CO2 (g) + 2H+ (aq) + 2 e-  →  HOOCCOOH (aq)

- 0,43

Cr3+ (aq) + e-  →  Cr2+ (aq)

- 0,42

Cd2+ (aq) + 2 e-  →  Cd (s)

- 0,40

PbSO4 (s) + 2 e -  →  Pb (s) + SO42- (aq)

- 0,36

GeO2 (s) + 2 H+ + 2 e-  →  GeO (s) + H2O

- 0,37

In3+ (aq) + 3 e-  →  In (s)

- 0,34

Tl+ (aq) + e-  →  Tl (s)

- 0,34

Ge (s) + 4 H+ + 4 e-  →  GeH4 (g)

- 0,29

Co2+ (aq) + 2 e-  →  Co (s)

- 0,28

H3PO4 (aq) + 2 H+ + 2 e-  →  H3PO3 (aq) + H2O

- 0,28

V3+ (aq) + e-  →  V2+ (aq)

- 0,26

Ni2+ (aq) + 2 e-  →  Ni (s)

- 0,25

As (s) + 3 H+ + 3 e-  →  AsH3 (g)

- 0,23

MoO2 (s) + 4 H+ + 4 e-  →  Mo (s) + 2 H2O

- 0,15

Si (s) + 4 H+ + 4 e-  →  SiH4 (g)

- 0,14

Sn2+ (aq) + 2e-  →  Sn (s)

- 0,14

O2 (g) + H+ + e-  →  HO2o (aq)

- 0,13

Pb2+ (aq) + 2 e-  →  Pb (s)

- 0,13

WO2 (s) + 4 H+ + 4 e-  →  W (s)

- 0,12

CO2 (g) + 2 H+ + 2 e-  →  HCOOH (aq)

- 0,11

Se (s) + 2 H+ + 2 e-  →  H2Se (g)

- 0,11

CO2 (g) + 2 H+ + 2 e-  →  CO (g) + H2O

- 0,11

SnO (s) + 2 H+ + 2 e-  →  Sn (s) + H2O

- 0,10

SnO2 (s) + 2 H+ + 2 e-  →  SnO (s) + H2O

- 0,09

WO3 (aq) + 6 H+ + 6 e-  →  W (s)

- 0,09

P (s) + 3 H+ + 3 e-  →  PH3 (g)

- 0,06

HCOOH (aq) + 2 H+ + 2 e-  →  HCHO (aq) + H2O

- 0,03

2H+ (aq)+ 2 e-  →  H2 (g)

0,00

H2MoO4 (aq) + 6 H+ + 6 e-  →  Mo (s) + 4 H2O

+ 0,11

Ge4+ (aq) + 4 e-  →  Ge (s)

+ 0,12

C (s) + 4 H+ + 4 e-  →  CH4 (g)

+ 0,13

HCHO (aq) + 2 H+ + 2 e-  →  CH3OH (aq)

+ 0,13

S (s) + 2 H+ + 2 e-  →  H2S (g)

+ 0,14

Sn4+ (aq) + 2 e-  →  Sn2+ (aq)

+ 0,15

Cu2+ (aq) + e-  →  Cu+ (aq)

+ 0,16

HSO4- (aq) + 3 H+ + 2 e-  →  2 H2O (l) + SO2 (aq)

+ 0,16

SO42- (aq) + 4 H+ + 2 e-  →  2 H2O (l) + SO2 (aq)

+ 0,17

SbO+ + 2 H+ + 3 e-  →  Sb (s) + H2O

+ 0,20

H3AsO3 (aq) + 3 H+ + 3 e-  →  As (s) + 3 H2O

+ 0,24

GeO (s) + 2 H+ + 2 e-  →  Ge (s) + H2O

+ 0,26

Bi3+ (aq) + 3 e-  →  Bi (s)

+ 0,32

VO2+ (aq) + 2 H+ + e-  →  V3+ (aq)

+ 0,34

Cu2+ (aq) + 2 e-  →  Cu (s)

+ 0,34

[Fe(CN)6]3- (aq) + e-  →  [Fe(CN)6]4- (aq)

+ 0,36

O2 (g) + 2 H2O (l) + 4 e-  →  4 OH- (aq)

+ 0,40

H2MoO4 + 6 H+ + 3 e-  →  Mo3+ (aq)

+ 0,43

CH3OH (aq) + 2 H+ + 2 e-  →  CH4 (g) + H2O

+ 0,50

SO2 (aq) + 4 H+ + 4 e-  →  S (s) + 2 H2O

+ 0,50

Cu+ (aq) + e-  →  Cu (s)

+ 0,52

CO (g) + 2 H+ + 2 e-  →  C (s) + H2O

+ 0,52

I2 (s) + 2 e-  →  2 I- (aq)

+ 0,54

I3- (aq) + 2 e-  →  3 I- (aq)

+ 0,54

[AuI4]- (aq) + 3 e-  →  Au (s) + 4 I-( aq)

+ 0,56

H3AsO4 (aq) + 2 H+ + 2 e-  →  H3AsO3 (aq) + H2O

+ 0,56

[AuI2]- (aq) + e-  →  Au (s) + 2 I- (aq)

+ 0,58

MnO4- (aq) + 2 H2O (l) + 3 e-  →  MnO2 (s) + 4 OH- (aq)

+ 0,59

S2O32- + 6 H+ + 4 e-  →  2 S (s) + 3 H2O

+ 0,60

H2MoO4 (aq) + 2 H+ + 2 e-  →  MoO2 (s) + 2 H2O

+ 0,65

O2 (g) + 2 H+ + 2 e-  →  H2O2 (aq)

+ 0,70

Tl3+ (aq) + 3 e-  →  Tl (s)

+ 0,72

H2SeO3 (aq) + 4 H+ + 4 e-  →  Se (s) + 3 H2O

+ 0,74

Fe3+ (aq) + e-  →  Fe2+ (aq)

+ 0,77

Hg22+ (aq) + 2 e-  →  2 Hg (l)

+ 0,80

Ag+ (aq) + e-  →  Ag (s)

+ 0,80

NO3- (aq) + 2 H+ (aq) + e-  →  NO2 (g) + H2O (l)

+ 0,80

[AuBr4]- (aq) + 3 e-  →  Au (s) + 4 Br - (aq)

+ 0,85

Hg2+ (aq) + 2 e-  →  Hg (l)

+ 0,85

MnO4- (aq) + H+ + e-  →  HMnO4- (aq)

+ 0,90

2 Hg2+ (aq) + 2 e-  →  Hg22+ (aq)

+ 0,91

[AuCl4]- (aq) + 3 e-  →  Au (s) + 4 Cl- (aq)

+ 0,93

MnO2 (s) + 4 H+ + e-  →  Mn3+ (aq) + 2 H2O

+ 0,95

[AuBr2]- (aq) + e-  →  Au (s) + 2 Br - (aq)

+ 0,96

Br2 (l) + 2 e-  →  2 Br - (aq)

+ 1,07

Br2 (aq) + 2 e-  →  2 Br - (aq)

+ 1,09

IO3- (aq) + 5 H+ + 4 e-  →  HIO (aq) + 2 H2O

+ 1,13

[AuCl2]- (aq) + e-  →  Au (s) + 2 Cl- (aq)

+ 1,15

HSeO4- (aq) + 3 H+ + 2 e-  →  H2SeO3 (aq) + H2O

+ 1,15

Ag2O (s) + 2 H+ + 2 e-  →  2 Ag (s) + H2O

+ 1,17

ClO3- (aq) + 2 H+ + 2 e-  →  ClO2- (g) + H2O

+ 1,18

ClO2- (g) + H+ + e-  →  HClO2 (aq)

+ 1,19

2 IO3- (aq) + 12 H+ + 10 e-  →  I2 (s) + 6 H2O

+ 1,20

ClO4- (aq) + 2 H+ + 2 e-  →  ClO3- (aq) + H2O

+ 1,20

O2 (g) + 4 H+ + 4 e-  →  2 H2O

+ 1,23

MnO2 (s) + 4 H+ + 2 e-  →  Mn2+ (aq) + 2 H2O

+ 1,23

Tl3+ (aq) + 2 e-  →  Tl+ (s)

+ 1,25

Cl2 (g) + 2 e-  →  2Cl- (aq)

+ 1,36

Cr2O72- (aq) + 14 H+ + 6 e-  →  2 Cr3+ (aq) + 7 H2O

+ 1,33

CoO2 (s) + 4 H+ + e-  →  Co3+ (aq) + 2 H2O

+ 1,42

2 HIO (aq) + 2 H+ + 2 e-  →  I2 (s) + 2 H2O

+ 1,44

BrO3- (aq) + 5 H+ + 4 e-  →  HBrO (aq) + 2 H2O

+ 1,45

2 BrO3- + 12 H+ + 10 e-  →  Br2 (l) + 6 H2O

+ 1,48

2 ClO3- + 12 H+ + 10 e-  →  Cl2 (g) + 6 H2O

+ 1,49

MnO4- (aq) + 8 H+ + 5 e-  →  Mn2+ (aq) + 4 H2O

+ 1,51

O2o + 2 H+ + 2 e-  →  H2O2 (aq)

+ 1,51

Au3+ (aq) + 3 e-  →  Au (s)

+ 1,52

NiO2 (s) + 4 H+ + 2 e-  →  Ni2+ (aq)

+ 1,59

2 HClO (aq) + 2 H+ + 2 e-  →  Cl2 (g) + 2 H2O

+ 1,63

Ag2O3 (s) + 6 H+ + 4 e-  →  2 Ag+ (aq) + 3 H2O

+ 1,67

HClO2 (aq) + 2 H+ + 2 e-  →  HClO (aq) + H2O

+ 1,67

Au+ (aq) + 1 e-  →  Au (aq)

+ 1,68

Pb4+ (aq) + 2 e-  →  Pb2+ (aq)

+ 1,69

MnO4- (aq) + 4 H+ + 3 e-  →  MnO2 (s) + 2 H2O

+ 1,70

H2O2 (aq) + 2 H+ + 2 e-  →  2 H2O

+ 1,76

AgO (s) + 2 H+ + e-  →  Ag+ (aq) + H2O

+ 1,77

Au+ (aq) + e-  →  Au (s)

+ 1,83

BrO4- (aq) + 2 H+ + 2 e-  →  BrO3- (aq) + H2O

+ 1,85

Co3+ (aq) + e-  →  Co2+ (aq)

+ 1,92

Ag2+ (aq) + e-  →  Ag+ (aq)

+ 1,98

S2O82- + 2 e-  →  2 SO42-

+ 2,07

HMnO4 (aq) + 3 H+ + 3 e-  →  MnO2 (s) + 2 H2O

+ 2,09

F2 (g) + 2 e-  →  2 F - (aq)

+ 2,87

F2 (g) + 2 H+ + 2 e-  →  2HF (aq)

+ 3,05


 

Tabla de Valores de los Potenciales Estándar de Reducción

 

 

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