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—  Apuntes de Química  —

Termoquímica

FUENTE:  Instituto de Enseñanza Secundaria "Al-Andalus"

Departamento de Física y Química

ARAHAL (Sevilla) - ESPAÑA

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Índice de contenidos:

1.- Introducción

1.1.- Energía de las reacciones químicas

1.2.- Clasificación de los sistemas químicos

1.2.1- Definición de sistemas abiertos, cerrados y aislados

1.2.2- Sistemas homogéneos y sistemas heterogéneos

1.3.- Magnitudes o variables termodinámicas

1.3.1- Variables termodinámicas intensivas

1.3.2- Variables termodinámicas extensivas

1.4.- Los procesos termodinámicos

1.4.1- Procesos exotérmicos y procesos endotérmicos

1.4.2- Procesos reversibles y procesos irreversibles

1.4.3- Otros tipos de procesos termodinámicos: isobáricos, isotérmicos, isocóricos, adiabáticos

2.- Energía, trabajo y calor

2.1.- Energía interna de un sistema químico

2.2.- Concepto de trabajo

2.3.- Concepto de calor como intercambio de energía

2.4.- Primer Principio de la Termodinámica

3.- Estudio de las transformaciones químicas

3.1.- Calor de reacción a volumen constante

3.2.- Calor de reacción a presión constante

3.3.- Medida del calor de reacción: Capacidad calorífica específica (calor específico)

3.4.- Relación entre los distintos calores de reacción

4.- Entalpía. Variaciones de entalpía en las reacciones químicas

4.1.- Ecuaciones termoquímicas

4.2.- Ley de Hess

4.3.- Entalpía normal o estándar (ΔH0)

4.4.- Entalpía estándar de formación (ΔHf0)

4.5.- Entalpía normal o estándar de reacción (ΔHr0)

4.6.- Entalpía de enlace (energía de enlace) (ΔHe0)

5.- Espontaneidad de las reacciones químicas. Entropía

5.1.- Definición de entropía

5.2.- Segundo principio de la termodinámica

5.3.- Entropía estándar (S0)

5.4.- Entropía estándar de reacción (ΔSr0)

6.- Criterio de espontaneidad en las reacciones químicas. Energía libre de Gibbs

6.1.- Definición de Energía libre de Gibbs (G)

6.2.- Criterio de espontaneidad de las reacciones químicas

6.3.- Energía libre de Gibbs estándar de formación (ΔGf0)

6.4.- Energía libre de Gibbs estándar de reacción (ΔGr0)


ACCESO AL CONTENIDO


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