—  Apuntes de Química  —

El Enlace Químico

FUENTE:  Instituto de Enseñanza Secundaria "Al-Andalus"

Departamento de Física y Química

ARAHAL (Sevilla) - ESPAÑA

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Índice de contenidos:

1.- Estabilidad atómica

1.1.- Regla del octete de Lewis

1.2.- Diagramas de Lewis

1.3.- Energía de enlace. Distancia de enlace

2.- El enlace iónico

2.1.- Características del enlace iónico

2.2.- Redes cristalinas iónicas. Índice de coordinación

2.3.- Estudio energético del enlace iónico

2.3.1- Energía reticular (U)

2.3.2- Ciclo de Born-Haber

2.4.- Factores que afectan a la fortaleza del enlace iónico

2.4.1- Cargas iónicas

2.4.2- Tamaño de los iones

2.4.3- Diferencia de electronegatividades

2.5.- Propiedades de los compuestos iónicos

3.- El enlace covalente

3.1.- Teoría de Lewis sobre el enlace covalente

3.2.- Inconvenientes de la teoría de Lewis

3.2.1- Excepciones a la regla del octeto

3.2.2- Explicación de la geometría molecular

3.3.- Enlace covalente coordinado (o dativo)

3.4.- Propiedades de los compuestos covalentes

4.- Teoría cuántica sobre el enlace covalente

4.1- Teoría de Orbitales Moleculares (TOM)

4.2- Teoría del Enlace de Valencia (TEV)

4.3- Estados excitados de los átomos: estudio de los casos del carbono (C), azufre (S), fósforo (P), ...

4.4- Solapamiento de orbitales

4.4.1- Definición de orbitales enlazantes y orbitales antienlazantes

4.4.2- Solapamiento frontal: orbitales sigma (σ)

4.4.3- Solapamiento lateral: orbitales pi (π)

5.- Explicación de la geometría molecular

5.1.- Método de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV)

5.2.- Hibridación de orbitales de la capa de valencia

5.3.- Tipos de hibridación: sp, sp², sp³, sp³d, sp³d²

5.4.- Resonancia (efecto mesómero)

6.- Polaridad de las moléculas en el enlace covalente

6.1.- Moléculas apolares y polares. Dipolo

6.2.- Definición del momento dipolar de la molécula

6.3.- Carácter parcialmente iónico del enlace covalente

7.- Fuerzas intermoleculares en el enlace covalente

7.1.- Definición de fuerzas de Van der Waals

7.2.- Tipos de fuerzas de Van der Waals

7.2.1- Interacciones dipolo-dipolo entre moléculas polares. Fuerzas de puente de hidrógeno

7.2.2- Interacciones dipolo-dipolo inducido entre una molécula polar y otra apolar

7.2.3- Fuerzas de dispersión de London

7.3.- Redes cristalinas covalentes

8.- El enlace metálico

8.1.- Características del enlace metálico

8.2.- Teoría de bandas

8.3.- Propiedades de los compuestos metálicos

9.- Tabla resumen con las propiedades de los distintos tipos de enlaces químicos

10.- Explicación de la polaridad de las moléculas

10.1.- Primer caso:  Diatómica homonuclear (O₂)

10.2.- Segundo caso:  Diatómica heteronuclear (HF)

10.3.- Tercer caso:  Molécula poliatómica polar (H₂O)

10.4.- Cuarto caso:  Molécula poliatómica Apolar (CH₄)

 

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