—  Apuntes de Química  —

Equilibrios Ácido - Base

Equilibrios de Transferencia de Protones (Ácido - Base)

FUENTE:  Instituto de Enseñanza Secundaria "Al-Andalus"

Departamento de Física y Química

ARAHAL (Sevilla) - ESPAÑA

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Índice de contenidos:

1.- Ácidos y Bases. Evolución histórica de las Teorías ácido-base

1.1.- Características principales de los ácidos y las bases

1.2.- Primeras teorías sobre ácidos y bases

1.2.1- Teoría de Arrhenius

1.2.2- Teoría de Brönsted-Lowry

1.2.3- Teoría de Lewis

2.- Estudio de ácidos y bases según la teoría de Brönsted-Lowry

2.1.- Ácidos y bases conjugados

2.2.- Sustancias anfóteras

2.3.- Fuerza relativa de ácidos y bases. Constante de disociación

2.3.1- Constante de acidez de un ácido (K_a)

2.3.2- Constante de basicidad de una base (K_b)

2.3.3- Definición de ácido fuerte / ácido débil

2.3.4- Definición de base fuerte / base débil

2.4.- Ácidos polipróticos

3.- Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH

3.1.- Equilibrio iónico del agua

3.2.- Concepto de pH

3.3.- Concepto de pOH

4.- Indicadores

4.1.- Uso de indicadores para la medida del pH

4.2.- Zona de viraje de un indicador

5.- Hidrólisis de sales

5.1.- Concepto de la hidrólisis de sales

5.2.- Sales de ácido fuerte - base fuerte

5.3.- Sales de ácido fuerte - base débil

5.4.- Sales de ácido débil - base fuerte

5.5.- Sales de ácido débil - base débil

6.- Disoluciones reguladoras del pH

6.1.- Definición de las disoluciones reguladoras, amortiguadoras o disoluciones tampón

6.2.- ¿Cómo regulan el pH estas disoluciones?

7.- Reacciones de neutralización. Valoración ácido-base

7.1.- Definición de las reacciones de neutralización

7.2.- Valoración ácido-base

7.2.1- Definición de la valencia de un ácido o una base

7.2.2- Concepto de punto de equivalencia

7.2.3- pH del punto de equivalencia

7.2.4- Valoración de ácido fuerte con base fuerte

7.2.4- Valoración de ácido fuerte con base débil

7.2.5- Valoración de ácido débil con base fuerte

7.3.- Cálculo experimental del punto de equivalencia

7.4.- Estudio detallado de una valoración de ácido fuerte-base fuerte - Ejemplo de cálculo de la concentración de una disolución de HCl de concentración desconocida con una disolución de NaOH conocida

 

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