—  Apuntes de Química  —

La Estructura del Átomo. Propiedades Periódicas

FUENTE:  Instituto de Enseñanza Secundaria "Al-Andalus"

Departamento de Física y Química

ARAHAL (Sevilla) - ESPAÑA

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Índice de contenidos:

1.- Introducción histórica a los modelos atómicos

1.1.- Modelo atómico de Dalton

1.2.- Modelo atómico de Thomsom

1.3.- Modelo atómico de Rutherford

1.4.- Modelo atómico de Böhr

1.5.- Modelo atómico de Sommerfeld

1.6.- Modelo atómico de Schrödinger

2.- Las partículas atómicas

2.1.- Protones, neutrones y electrones

2.2.- Definición de Número atómico (Z) y Número másico (A)

2.3.- Isótopos

3.- Estudio de las ondas electromagnéticas

3.1.- Introducción al estudio de ondas (según la teoría clásica)

3.2.- Magnitudes características de las ondas

3.2.1- Amplitud (A)

3.2.2- Período (T)

3.2.3- Frecuencia (ν)

3.2.4- Longitud de onda (λ)

3.3.- El espectro electromagnético

3.4.- Clasificación de las ondas electromagnéticas

3.4.1- Rayos gamma (γ)

3.4.2- Rayos X

3.4.3- Rayos UVA, UVB

3.4.4- Luz visible

3.4.5- Rayos infrarrojos

3.4.6- Microondas

3.4.7- Telecomunicaciones, microondas

3.4.8- Radio FM, Televisión, Telefonía

3.4.9- Ondas de radio AM

3.4.10- Ondas de radio largas

4.- Espectros atómicos

4.1.- Definición de espectro atómico

4.2.- Espectro atómico del hidrógeno

5.- La Teoría Cuántica

5.1.- Concepto de radiación térmica

5.2.- Introducción a la Teoría cuántica de Planck

5.3.- Estudio del efecto fotoeléctrico

6.- Modelo atómico de Böhr

6.1.- Introducción al modelo de Böhr

6.2.- Modelo de Böhr aplicado al átomo de hidrógeno

6.3.- Ampliación del modelo atómico de Böhr: Modelo atómico de Sommerfeld

7.- Estudio de la Teoría Cuántica: carácter ondulatorio del electrón

7.1.- Dualidad onda partícula. Hipótesis de de Broglie

7.2.- Principio de incertidumbre de Heisemberg

8.- Ecuación de onda de Schrödinger. Función de onda

8.1.- Estudio de la función de onda del comportamiento del electrón

8.2.- Interpretación física de la función de onda

8.3.- Concepto de orbital atómico

8.4.- Números cuánticos

8.4.1- Número cuántico principal

8.4.2- Número cuántico secundario o azimutal

8.4.3- Número cuántico magnético

8.4.4- Número cuántico de spin

8.5.- Representación simbólica de los orbitales atómicos

9.- Estudio electrónico de los átomos

9.1.- Átomos monoelectrónicos y átomos polielectrónicos

9.2.- Orden de llenado de los electrones en los orbitales atómicos

9.2.1- Principio de Aufbau (principio de la mínima energía)

9.2.2- Regla de Hund (principio de máxima multiplicidad)

9.2.3- Principio de exclusión de Pauli

9.2.4- Regla de Möller

9.3.- Configuración electrónica de un elemento químico

9.4.- Concepto de ión

9.5.- Importancia de la última capa o capa de valencia

9.6.- Paramagnetismo y diamagnetismo

10.- Propiedades periódicas de los elementos

10.1.- Clasificación de los elementos químicos en la Tabla Periódica según sus propiedades

10.1.1- Radio atómico (volumen atómico)

10.1.2- Radio iónico

10.1.3- Energía de ionización (E.I.)

10.1.4- Afinidad electrónica (A.E.)

10.1.5- Electronegatividad. Escala de Pauling

10.1.6.- Metales y No Metales

10.2.- Concepto de valencia

 

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