—  Apuntes de Química  —

Oxidación - Reducción (Reacciones REDOX)

Pilas Electroquímicas.  Electrólisis

FUENTE:  Instituto de Enseñanza Secundaria "Al-Andalus"

Departamento de Física y Química

ARAHAL (Sevilla) - ESPAÑA

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Índice de contenidos:

1.- Concepto de Oxidación y Reducción

1.1.- Introducción histórica a las reacciones REDOX

1.2.- Concepto electrónico de oxidación - reducción

1.2.1- Equilibrio de transferencia de electrones

1.2.2- Definición de agente oxidante y agente reductor en las reacciones redox

2.- Pares REDOX

2.1.- Semiecuaciones de oxidación y reducción

2.2.- Pares conjugados de oxidación-reducción

3.- Número de oxidación

3.1.- Número o estado de oxidación de un átomo

3.2.- Reglas para la asignación de números de oxidación

3.3.- Aplicación de los números de oxidación

4.- Ajuste de reacciones REDOX

4.1.- Método del ión-electrón

4.2.- Ejemplos de ajuste de reacciones REDOX por el método del ión-electrón

5.- Estequiometría REDOX. Valoraciones

5.1.- Estequiometría redox

5.2.- Concepto de equivalente gramo de una sustancia (equivalente)

5.3.- Valoraciones redox

5.4.- Definición del punto de equivalencia

5.5.- Indicadores redox

6.- Pilas electroquímicas

6.1.- Esquema de una pila electroquímica

6.1.1- Definición de ánodo y cátodo

6.1.2- Electrodos

6.1.3- Puente salino

6.1.4- Representación de una pila electroquímica

6.2.- La Pila Daniell

6.3.- Estudio eléctrico de las pilas electroquímicas

7.- Espontaneidad de una reacción REDOX. Potenciales de reducción

7.1.- Forma de deducir la espontaneidad de una reacción redox

7.2.- Potenciales normales de reducción

7.3.- Estudio del electrodo estándar de hidrógeno

7.4.- Medida del potencial estándar de reducción de un electrodo (Eº)

7.5.- Potencial de oxidación

7.6.- Ejemplos de cálculo de pilas electroquímicas

8.- Electrólisis. Cubas electrolíticas

8.1.- Concepto de electrólisis

8.2.- Estudio de las cubas electrolíticas

8.3.- Cálculo del potencial necesario para generar un proceso de electrólisis

8.4.- Comparación entre una pila galvánica y una cuba electrolítica

8.5.- Leyes de Faraday

8.6.- Ejemplos de cálculo de cubas electrolíticas

 

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