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Ingemecánica - Hermenegildo Rodríguez Galbarro

— UTILIDADES —

POTENCIAL ESTÁNDAR de REDUCCIÓN

El potencial estándar de reducción se utiliza para poder determinar el potencial electroquímico o el potencial de un electrodo de una celda electroquímica o de una celda galvánica.

Pero el potencial de un electrodo no se conoce de manera absoluta. Sólo puede calcularse con referencia a otro electrodo, siendo el electrodo de referencia que se emplea el electrodo estándar o normal de hidrógeno: E⁰ _H⁺/H₂ = 0 V.

Los valores de los potenciales estándares de reducción que se presentan en la siguiente tabla se han obtenido en condiciones normales o estándar, es decir, a una temperatura de 25 °C (298,15 K), una presión de 1 atm (100 kPa) y en una solución acuosa con una concentración de 1 M (1 molar).

Tabla de Potenciales Estándar de Reducción
Semirreacciones de Reducción	E^o (V)
Li⁺ (aq) + e^- → Li (s)	- 3,05
Rb⁺ (aq) + e^- → Rb (s)	- 2,98
K⁺ (aq) + e^- → K (s)	- 2,93
Cs⁺ (aq) + e^- → Cs (s)	- 2,92
Ba²⁺ (aq) + 2 e^- → Ba (s)	- 2,91
Sr²⁺ (aq) + 2 e^- → Sr (s)	- 2,89
Ca²⁺ (aq) + 2 e^- → Ca (s)	- 2,76
Na⁺ (aq) + e ^- → Na (s)	- 2,71
Mg²⁺ (aq) + 2 e ^- → Mg (s)	- 2,38
H₂ + 2 e^- → 2 H^-	- 2,25
Be²⁺ (aq) + 2 e^- → Be (s)	- 1,85
Al³⁺ (aq) + 3 e^- → Al (s)	- 1,66
Ti²⁺ (aq) + 2 e^- → Ti (s)	- 1,63
TiO (s) + 2 H⁺ + 2 e^- → Ti (s) + H₂O	- 1,31
Ti₂O₃(s) + 2 H⁺ + 2 e^- → 2 TiO ( s) + H₂O	- 1,23
Ti³⁺ (aq) + 3 e^- → Ti (s)	- 1,21
Mn²⁺ (aq) + 2 e^- → Mn (s)	- 1,18
V²⁺ (aq) + 2 e^- → V (s)	- 1,13
Sn (s) + 4 H⁺ + 4 e^- → SnH₄ (g)	- 1,07
SiO₂ (s) + 4 H⁺ + 4 e^- → Si (s) + 2 H₂O	- 0,91
B(OH)₃ (aq) + 3 H⁺ + 3 e^- → B (s) + 3 H₂O	- 0,89
TiO²⁺ (aq) + 2 H⁺ + 4 e^- → Ti (s) + H₂O	- 0,86
2 H₂O (l) + 2 e^- → H₂ (g) + 2 OH^- (aq)	- 0,83
Zn²⁺ (aq) + 2 e^- → Zn (s)	- 0,76
Cr³⁺ (aq) + 3 e^- → Cr (s)	- 0,74
Au(CN)₂^- (aq) + e^- → Au (s) + 2 CN^- (aq)	- 0,60
2 TiO₂ (s) + 2 H⁺ + 2 e^- → Ti₂O₃ (s) + H₂O	- 0,56
Ga³⁺ (aq) + 3 e^- → Ga (s)	- 0,53
H₃PO₂ (aq) + H⁺ + e^- → P (s) + 2 H₂O	- 0,51
H₃PO₃ (aq) + 3 H⁺ + 3 e^- → P (s) + 3 H₂O	- 0,50
H₃PO₃ (aq) + 2 H⁺ + 2 e^- → H₃PO₂ (aq) + H₂O	- 0,50
Fe²⁺ (aq) + 2 e^- → Fe (s)	- 0, 44
2 CO₂ (g) + 2H⁺ (aq) + 2 e^- → HOOCCOOH (aq)	- 0,43
Cr³⁺ (aq) + e^- → Cr²⁺ (aq)	- 0,42
Cd²⁺ (aq) + 2 e^- → Cd (s)	- 0,40
PbSO₄ (s) + 2 e ^- → Pb (s) + SO₄^2- (aq)	- 0,36
GeO₂ (s) + 2 H⁺ + 2 e^- → GeO (s) + H₂O	- 0,37
In³⁺ (aq) + 3 e^- → In (s)	- 0,34
Tl⁺ (aq) + e^- → Tl (s)	- 0,34
Ge (s) + 4 H⁺ + 4 e^- → GeH₄ (g)	- 0,29
Co²⁺ (aq) + 2 e^- → Co (s)	- 0,28
H₃PO₄ (aq) + 2 H⁺ + 2 e^- → H₃PO₃ (aq) + H₂O	- 0,28
V³⁺ (aq) + e^- → V²⁺ (aq)	- 0,26
Ni²⁺ (aq) + 2 e^- → Ni (s)	- 0,25
As (s) + 3 H⁺ + 3 e^- → AsH₃ (g)	- 0,23
MoO₂ (s) + 4 H⁺ + 4 e^- → Mo (s) + 2 H₂O	- 0,15
Si (s) + 4 H⁺ + 4 e^- → SiH₄ (g)	- 0,14
Sn²⁺ (aq) + 2e^- → Sn (s)	- 0,14
O₂ (g) + H⁺ + e^- → HO₂^o (aq)	- 0,13
Pb²⁺ (aq) + 2 e^- → Pb (s)	- 0,13
WO₂ (s) + 4 H⁺ + 4 e^- → W (s)	- 0,12
CO₂ (g) + 2 H⁺ + 2 e^- → HCOOH (aq)	- 0,11
Se (s) + 2 H⁺ + 2 e^- → H₂Se (g)	- 0,11
CO₂ (g) + 2 H⁺ + 2 e^- → CO (g) + H₂O	- 0,11
SnO (s) + 2 H⁺ + 2 e^- → Sn (s) + H₂O	- 0,10
SnO₂ (s) + 2 H⁺ + 2 e^- → SnO (s) + H₂O	- 0,09
WO₃ (aq) + 6 H⁺ + 6 e^- → W (s)	- 0,09
P (s) + 3 H⁺ + 3 e^- → PH₃ (g)	- 0,06
HCOOH (aq) + 2 H⁺ + 2 e^- → HCHO (aq) + H₂O	- 0,03
2H⁺ (aq)+ 2 e^- → H₂ (g)	0,00
H₂MoO₄ (aq) + 6 H⁺ + 6 e^- → Mo (s) + 4 H₂O	+ 0,11
Ge⁴⁺ (aq) + 4 e^- → Ge (s)	+ 0,12
C (s) + 4 H⁺ + 4 e^- → CH₄ (g)	+ 0,13
HCHO (aq) + 2 H⁺ + 2 e^- → CH₃OH (aq)	+ 0,13
S (s) + 2 H⁺ + 2 e^- → H₂S (g)	+ 0,14
Sn⁴⁺ (aq) + 2 e^- → Sn²⁺ (aq)	+ 0,15
Cu²⁺ (aq) + e^- → Cu⁺ (aq)	+ 0,16
HSO₄^- (aq) + 3 H⁺ + 2 e^- → 2 H₂O (l) + SO₂ (aq)	+ 0,16
SO₄^2- (aq) + 4 H⁺ + 2 e^- → 2 H₂O (l) + SO₂ (aq)	+ 0,17
SbO⁺ + 2 H⁺ + 3 e^- → Sb (s) + H₂O	+ 0,20
H₃AsO₃ (aq) + 3 H⁺ + 3 e^- → As (s) + 3 H₂O	+ 0,24
GeO (s) + 2 H⁺ + 2 e^- → Ge (s) + H₂O	+ 0,26
Bi³⁺ (aq) + 3 e^- → Bi (s)	+ 0,32
VO²⁺ (aq) + 2 H⁺ + e^- → V³⁺ (aq)	+ 0,34
Cu²⁺ (aq) + 2 e^- → Cu (s)	+ 0,34
[Fe(CN)₆]^3- (aq) + e^- → [Fe(CN)₆]^4- (aq)	+ 0,36
O₂ (g) + 2 H₂O (l) + 4 e^- → 4 OH^- (aq)	+ 0,40
H₂MoO₄ + 6 H⁺ + 3 e^- → Mo³⁺ (aq)	+ 0,43
CH₃OH (aq) + 2 H⁺ + 2 e^- → CH₄ (g) + H₂O	+ 0,50
SO₂ (aq) + 4 H⁺ + 4 e^- → S (s) + 2 H₂O	+ 0,50
Cu⁺ (aq) + e^- → Cu (s)	+ 0,52
CO (g) + 2 H⁺ + 2 e^- → C (s) + H₂O	+ 0,52
I₂ (s) + 2 e^- → 2 I^- (aq)	+ 0,54
I₃^- (aq) + 2 e^- → 3 I^- (aq)	+ 0,54
[AuI₄]^- (aq) + 3 e^- → Au (s) + 4 I^-( aq)	+ 0,56
H₃AsO₄ (aq) + 2 H⁺ + 2 e^- → H₃AsO₃ (aq) + H₂O	+ 0,56
[AuI₂]^- (aq) + e^- → Au (s) + 2 I^- (aq)	+ 0,58
MnO₄^- (aq) + 2 H₂O (l) + 3 e^- → MnO₂ (s) + 4 OH^- (aq)	+ 0,59
S₂O₃^2- + 6 H⁺ + 4 e^- → 2 S (s) + 3 H₂O	+ 0,60
H₂MoO₄ (aq) + 2 H⁺ + 2 e^- → MoO₂ (s) + 2 H₂O	+ 0,65
O₂ (g) + 2 H⁺ + 2 e^- → H₂O₂ (aq)	+ 0,70
Tl³⁺ (aq) + 3 e^- → Tl (s)	+ 0,72
H₂SeO₃ (aq) + 4 H⁺ + 4 e^- → Se (s) + 3 H₂O	+ 0,74
Fe³⁺ (aq) + e^- → Fe²⁺ (aq)	+ 0,77
Hg₂²⁺ (aq) + 2 e^- → 2 Hg (l)	+ 0,80
Ag⁺ (aq) + e^- → Ag (s)	+ 0,80
NO₃^- (aq) + 2 H⁺ (aq) + e^- → NO₂ (g) + H₂O (l)	+ 0,80
[AuBr₄]^- (aq) + 3 e^- → Au (s) + 4 Br ^- (aq)	+ 0,85
Hg²⁺ (aq) + 2 e^- → Hg (l)	+ 0,85
MnO₄^- (aq) + H⁺ + e^- → HMnO₄^- (aq)	+ 0,90
2 Hg²⁺ (aq) + 2 e^- → Hg₂²⁺ (aq)	+ 0,91
[AuCl₄]^- (aq) + 3 e^- → Au (s) + 4 Cl^- (aq)	+ 0,93
MnO₂ (s) + 4 H⁺ + e^- → Mn³⁺ (aq) + 2 H₂O	+ 0,95
[AuBr₂]^- (aq) + e^- → Au (s) + 2 Br ^- (aq)	+ 0,96
Br₂ (l) + 2 e^- → 2 Br ^- (aq)	+ 1,07
Br₂ (aq) + 2 e^- → 2 Br ^- (aq)	+ 1,09
IO₃^- (aq) + 5 H⁺ + 4 e^- → HIO (aq) + 2 H₂O	+ 1,13
[AuCl₂]^- (aq) + e^- → Au (s) + 2 Cl^- (aq)	+ 1,15
HSeO₄^- (aq) + 3 H⁺ + 2 e^- → H₂SeO₃ (aq) + H₂O	+ 1,15
Ag₂O (s) + 2 H⁺ + 2 e^- → 2 Ag (s) + H₂O	+ 1,17
ClO₃^- (aq) + 2 H⁺ + 2 e^- → ClO₂^- (g) + H₂O	+ 1,18
ClO₂^- (g) + H⁺ + e^- → HClO₂ (aq)	+ 1,19
2 IO₃^- (aq) + 12 H⁺ + 10 e^- → I₂ (s) + 6 H₂O	+ 1,20
ClO₄^- (aq) + 2 H⁺ + 2 e^- → ClO₃^- (aq) + H₂O	+ 1,20
O₂ (g) + 4 H⁺ + 4 e^- → 2 H₂O	+ 1,23
MnO₂ (s) + 4 H⁺ + 2 e^- → Mn²⁺ (aq) + 2 H₂O	+ 1,23
Tl³⁺ (aq) + 2 e^- → Tl⁺ (s)	+ 1,25
Cl₂ (g) + 2 e^- → 2Cl^- (aq)	+ 1,36
Cr₂O₇^2- (aq) + 14 H⁺ + 6 e^- → 2 Cr³⁺ (aq) + 7 H₂O	+ 1,33
CoO₂ (s) + 4 H⁺ + e^- → Co³⁺ (aq) + 2 H₂O	+ 1,42
2 HIO (aq) + 2 H⁺ + 2 e^- → I₂ (s) + 2 H₂O	+ 1,44
BrO₃^- (aq) + 5 H⁺ + 4 e^- → HBrO (aq) + 2 H₂O	+ 1,45
2 BrO₃^- + 12 H⁺ + 10 e^- → Br₂ (l) + 6 H₂O	+ 1,48
2 ClO₃^- + 12 H⁺ + 10 e^- → Cl₂ (g) + 6 H₂O	+ 1,49
MnO₄^- (aq) + 8 H⁺ + 5 e^- → Mn²⁺ (aq) + 4 H₂O	+ 1,51
O₂^o + 2 H⁺ + 2 e^- → H₂O₂ (aq)	+ 1,51
Au³⁺ (aq) + 3 e^- → Au (s)	+ 1,52
NiO₂ (s) + 4 H⁺ + 2 e^- → Ni²⁺ (aq)	+ 1,59
2 HClO (aq) + 2 H⁺ + 2 e^- → Cl₂ (g) + 2 H₂O	+ 1,63
Ag₂O₃ (s) + 6 H⁺ + 4 e^- → 2 Ag⁺ (aq) + 3 H₂O	+ 1,67
HClO₂ (aq) + 2 H⁺ + 2 e^- → HClO (aq) + H₂O	+ 1,67
Au⁺ (aq) + 1 e^- → Au (aq)	+ 1,68
Pb⁴⁺ (aq) + 2 e^- → Pb²⁺ (aq)	+ 1,69
MnO₄^- (aq) + 4 H⁺ + 3 e^- → MnO₂ (s) + 2 H₂O	+ 1,70
H₂O₂ (aq) + 2 H⁺ + 2 e^- → 2 H₂O	+ 1,76
AgO (s) + 2 H⁺ + e^- → Ag⁺ (aq) + H₂O	+ 1,77
Au⁺ (aq) + e^- → Au (s)	+ 1,83
BrO₄^- (aq) + 2 H⁺ + 2 e^- → BrO₃^- (aq) + H₂O	+ 1,85
Co³⁺ (aq) + e^- → Co²⁺ (aq)	+ 1,92
Ag²⁺ (aq) + e^- → Ag⁺ (aq)	+ 1,98
S₂O₈^2- + 2 e^- → 2 SO₄^2-	+ 2,07
HMnO₄ (aq) + 3 H⁺ + 3 e^- → MnO₂ (s) + 2 H₂O	+ 2,09
F₂ (g) + 2 e^- → 2 F ^- (aq)	+ 2,87
F₂ (g) + 2 H⁺ + 2 e^- → 2HF (aq)	+ 3,05

Tabla de Valores de los Potenciales Estándar de Reducción

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