— UTILIDADES —
POTENCIAL ESTÁNDAR de REDUCCIÓN
El potencial estándar de reducción se utiliza para poder determinar el potencial electroquímico o el potencial de un electrodo de una celda electroquímica o de una celda galvánica.
Pero el potencial de un electrodo no se conoce de manera absoluta. Sólo puede calcularse con referencia a otro electrodo, siendo el electrodo de referencia que se emplea el electrodo estándar o normal de hidrógeno: E0 H+/H2 = 0 V.
Los valores de los potenciales estándares de reducción que se presentan en la siguiente tabla se han obtenido en condiciones normales o estándar, es decir, a una temperatura de 25 °C (298,15 K), una presión de 1 atm (100 kPa) y en una solución acuosa con una concentración de 1 M (1 molar).
Tabla de Potenciales Estándar de Reducción |
|
Semirreacciones de Reducción |
Eo (V) |
Li+ (aq) + e- → Li (s) |
- 3,05 |
Rb+ (aq) + e- → Rb (s) |
- 2,98 |
K+ (aq) + e- → K (s) |
- 2,93 |
Cs+ (aq) + e- → Cs (s) |
- 2,92 |
Ba2+ (aq) + 2 e- → Ba (s) |
- 2,91 |
Sr2+ (aq) + 2 e- → Sr (s) |
- 2,89 |
Ca2+ (aq) + 2 e- → Ca (s) |
- 2,76 |
Na+ (aq) + e - → Na (s) |
- 2,71 |
Mg2+ (aq) + 2 e - → Mg (s) |
- 2,38 |
H2 + 2 e- → 2 H- |
- 2,25 |
Be2+ (aq) + 2 e- → Be (s) |
- 1,85 |
Al3+ (aq) + 3 e- → Al (s) |
- 1,66 |
Ti2+ (aq) + 2 e- → Ti (s) |
- 1,63 |
TiO (s) + 2 H+ + 2 e- → Ti (s) + H2O |
- 1,31 |
Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e- → 2 TiO ( s) + H2O |
- 1,23 |
Ti3+ (aq) + 3 e- → Ti (s) |
- 1,21 |
Mn2+ (aq) + 2 e- → Mn (s) |
- 1,18 |
V2+ (aq) + 2 e- → V (s) |
- 1,13 |
Sn (s) + 4 H+ + 4 e- → SnH4 (g) |
- 1,07 |
SiO2 (s) + 4 H+ + 4 e- → Si (s) + 2 H2O |
- 0,91 |
B(OH)3 (aq) + 3 H+ + 3 e- → B (s) + 3 H2O |
- 0,89 |
TiO2+ (aq) + 2 H+ + 4 e- → Ti (s) + H2O |
- 0,86 |
2 H2O (l) + 2 e- → H2 (g) + 2 OH- (aq) |
- 0,83 |
Zn2+ (aq) + 2 e- → Zn (s) |
- 0,76 |
Cr3+ (aq) + 3 e- → Cr (s) |
- 0,74 |
Au(CN)2- (aq) + e- → Au (s) + 2 CN- (aq) |
- 0,60 |
2 TiO2 (s) + 2 H+ + 2 e- → Ti2O3 (s) + H2O |
- 0,56 |
Ga3+ (aq) + 3 e- → Ga (s) |
- 0,53 |
H3PO2 (aq) + H+ + e- → P (s) + 2 H2O |
- 0,51 |
H3PO3 (aq) + 3 H+ + 3 e- → P (s) + 3 H2O |
- 0,50 |
H3PO3 (aq) + 2 H+ + 2 e- → H3PO2 (aq) + H2O |
- 0,50 |
Fe2+ (aq) + 2 e- → Fe (s) |
- 0, 44 |
2 CO2 (g) + 2H+ (aq) + 2 e- → HOOCCOOH (aq) |
- 0,43 |
Cr3+ (aq) + e- → Cr2+ (aq) |
- 0,42 |
Cd2+ (aq) + 2 e- → Cd (s) |
- 0,40 |
PbSO4 (s) + 2 e - → Pb (s) + SO42- (aq) |
- 0,36 |
GeO2 (s) + 2 H+ + 2 e- → GeO (s) + H2O |
- 0,37 |
In3+ (aq) + 3 e- → In (s) |
- 0,34 |
Tl+ (aq) + e- → Tl (s) |
- 0,34 |
Ge (s) + 4 H+ + 4 e- → GeH4 (g) |
- 0,29 |
Co2+ (aq) + 2 e- → Co (s) |
- 0,28 |
H3PO4 (aq) + 2 H+ + 2 e- → H3PO3 (aq) + H2O |
- 0,28 |
V3+ (aq) + e- → V2+ (aq) |
- 0,26 |
Ni2+ (aq) + 2 e- → Ni (s) |
- 0,25 |
As (s) + 3 H+ + 3 e- → AsH3 (g) |
- 0,23 |
MoO2 (s) + 4 H+ + 4 e- → Mo (s) + 2 H2O |
- 0,15 |
Si (s) + 4 H+ + 4 e- → SiH4 (g) |
- 0,14 |
Sn2+ (aq) + 2e- → Sn (s) |
- 0,14 |
O2 (g) + H+ + e- → HO2o (aq) |
- 0,13 |
Pb2+ (aq) + 2 e- → Pb (s) |
- 0,13 |
WO2 (s) + 4 H+ + 4 e- → W (s) |
- 0,12 |
CO2 (g) + 2 H+ + 2 e- → HCOOH (aq) |
- 0,11 |
Se (s) + 2 H+ + 2 e- → H2Se (g) |
- 0,11 |
CO2 (g) + 2 H+ + 2 e- → CO (g) + H2O |
- 0,11 |
SnO (s) + 2 H+ + 2 e- → Sn (s) + H2O |
- 0,10 |
SnO2 (s) + 2 H+ + 2 e- → SnO (s) + H2O |
- 0,09 |
WO3 (aq) + 6 H+ + 6 e- → W (s) |
- 0,09 |
P (s) + 3 H+ + 3 e- → PH3 (g) |
- 0,06 |
HCOOH (aq) + 2 H+ + 2 e- → HCHO (aq) + H2O |
- 0,03 |
2H+ (aq)+ 2 e- → H2 (g) |
0,00 |
H2MoO4 (aq) + 6 H+ + 6 e- → Mo (s) + 4 H2O |
+ 0,11 |
Ge4+ (aq) + 4 e- → Ge (s) |
+ 0,12 |
C (s) + 4 H+ + 4 e- → CH4 (g) |
+ 0,13 |
HCHO (aq) + 2 H+ + 2 e- → CH3OH (aq) |
+ 0,13 |
S (s) + 2 H+ + 2 e- → H2S (g) |
+ 0,14 |
Sn4+ (aq) + 2 e- → Sn2+ (aq) |
+ 0,15 |
Cu2+ (aq) + e- → Cu+ (aq) |
+ 0,16 |
HSO4- (aq) + 3 H+ + 2 e- → 2 H2O (l) + SO2 (aq) |
+ 0,16 |
SO42- (aq) + 4 H+ + 2 e- → 2 H2O (l) + SO2 (aq) |
+ 0,17 |
SbO+ + 2 H+ + 3 e- → Sb (s) + H2O |
+ 0,20 |
H3AsO3 (aq) + 3 H+ + 3 e- → As (s) + 3 H2O |
+ 0,24 |
GeO (s) + 2 H+ + 2 e- → Ge (s) + H2O |
+ 0,26 |
Bi3+ (aq) + 3 e- → Bi (s) |
+ 0,32 |
VO2+ (aq) + 2 H+ + e- → V3+ (aq) |
+ 0,34 |
Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu (s) |
+ 0,34 |
[Fe(CN)6]3- (aq) + e- → [Fe(CN)6]4- (aq) |
+ 0,36 |
O2 (g) + 2 H2O (l) + 4 e- → 4 OH- (aq) |
+ 0,40 |
H2MoO4 + 6 H+ + 3 e- → Mo3+ (aq) |
+ 0,43 |
CH3OH (aq) + 2 H+ + 2 e- → CH4 (g) + H2O |
+ 0,50 |
SO2 (aq) + 4 H+ + 4 e- → S (s) + 2 H2O |
+ 0,50 |
Cu+ (aq) + e- → Cu (s) |
+ 0,52 |
CO (g) + 2 H+ + 2 e- → C (s) + H2O |
+ 0,52 |
I2 (s) + 2 e- → 2 I- (aq) |
+ 0,54 |
I3- (aq) + 2 e- → 3 I- (aq) |
+ 0,54 |
[AuI4]- (aq) + 3 e- → Au (s) + 4 I-( aq) |
+ 0,56 |
H3AsO4 (aq) + 2 H+ + 2 e- → H3AsO3 (aq) + H2O |
+ 0,56 |
[AuI2]- (aq) + e- → Au (s) + 2 I- (aq) |
+ 0,58 |
MnO4- (aq) + 2 H2O (l) + 3 e- → MnO2 (s) + 4 OH- (aq) |
+ 0,59 |
S2O32- + 6 H+ + 4 e- → 2 S (s) + 3 H2O |
+ 0,60 |
H2MoO4 (aq) + 2 H+ + 2 e- → MoO2 (s) + 2 H2O |
+ 0,65 |
O2 (g) + 2 H+ + 2 e- → H2O2 (aq) |
+ 0,70 |
Tl3+ (aq) + 3 e- → Tl (s) |
+ 0,72 |
H2SeO3 (aq) + 4 H+ + 4 e- → Se (s) + 3 H2O |
+ 0,74 |
Fe3+ (aq) + e- → Fe2+ (aq) |
+ 0,77 |
Hg22+ (aq) + 2 e- → 2 Hg (l) |
+ 0,80 |
Ag+ (aq) + e- → Ag (s) |
+ 0,80 |
NO3- (aq) + 2 H+ (aq) + e- → NO2 (g) + H2O (l) |
+ 0,80 |
[AuBr4]- (aq) + 3 e- → Au (s) + 4 Br - (aq) |
+ 0,85 |
Hg2+ (aq) + 2 e- → Hg (l) |
+ 0,85 |
MnO4- (aq) + H+ + e- → HMnO4- (aq) |
+ 0,90 |
2 Hg2+ (aq) + 2 e- → Hg22+ (aq) |
+ 0,91 |
[AuCl4]- (aq) + 3 e- → Au (s) + 4 Cl- (aq) |
+ 0,93 |
MnO2 (s) + 4 H+ + e- → Mn3+ (aq) + 2 H2O |
+ 0,95 |
[AuBr2]- (aq) + e- → Au (s) + 2 Br - (aq) |
+ 0,96 |
Br2 (l) + 2 e- → 2 Br - (aq) |
+ 1,07 |
Br2 (aq) + 2 e- → 2 Br - (aq) |
+ 1,09 |
IO3- (aq) + 5 H+ + 4 e- → HIO (aq) + 2 H2O |
+ 1,13 |
[AuCl2]- (aq) + e- → Au (s) + 2 Cl- (aq) |
+ 1,15 |
HSeO4- (aq) + 3 H+ + 2 e- → H2SeO3 (aq) + H2O |
+ 1,15 |
Ag2O (s) + 2 H+ + 2 e- → 2 Ag (s) + H2O |
+ 1,17 |
ClO3- (aq) + 2 H+ + 2 e- → ClO2- (g) + H2O |
+ 1,18 |
ClO2- (g) + H+ + e- → HClO2 (aq) |
+ 1,19 |
2 IO3- (aq) + 12 H+ + 10 e- → I2 (s) + 6 H2O |
+ 1,20 |
ClO4- (aq) + 2 H+ + 2 e- → ClO3- (aq) + H2O |
+ 1,20 |
O2 (g) + 4 H+ + 4 e- → 2 H2O |
+ 1,23 |
MnO2 (s) + 4 H+ + 2 e- → Mn2+ (aq) + 2 H2O |
+ 1,23 |
Tl3+ (aq) + 2 e- → Tl+ (s) |
+ 1,25 |
Cl2 (g) + 2 e- → 2Cl- (aq) |
+ 1,36 |
Cr2O72- (aq) + 14 H+ + 6 e- → 2 Cr3+ (aq) + 7 H2O |
+ 1,33 |
CoO2 (s) + 4 H+ + e- → Co3+ (aq) + 2 H2O |
+ 1,42 |
2 HIO (aq) + 2 H+ + 2 e- → I2 (s) + 2 H2O |
+ 1,44 |
BrO3- (aq) + 5 H+ + 4 e- → HBrO (aq) + 2 H2O |
+ 1,45 |
2 BrO3- + 12 H+ + 10 e- → Br2 (l) + 6 H2O |
+ 1,48 |
2 ClO3- + 12 H+ + 10 e- → Cl2 (g) + 6 H2O |
+ 1,49 |
MnO4- (aq) + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ (aq) + 4 H2O |
+ 1,51 |
O2o + 2 H+ + 2 e- → H2O2 (aq) |
+ 1,51 |
Au3+ (aq) + 3 e- → Au (s) |
+ 1,52 |
NiO2 (s) + 4 H+ + 2 e- → Ni2+ (aq) |
+ 1,59 |
2 HClO (aq) + 2 H+ + 2 e- → Cl2 (g) + 2 H2O |
+ 1,63 |
Ag2O3 (s) + 6 H+ + 4 e- → 2 Ag+ (aq) + 3 H2O |
+ 1,67 |
HClO2 (aq) + 2 H+ + 2 e- → HClO (aq) + H2O |
+ 1,67 |
Au+ (aq) + 1 e- → Au (aq) |
+ 1,68 |
Pb4+ (aq) + 2 e- → Pb2+ (aq) |
+ 1,69 |
MnO4- (aq) + 4 H+ + 3 e- → MnO2 (s) + 2 H2O |
+ 1,70 |
H2O2 (aq) + 2 H+ + 2 e- → 2 H2O |
+ 1,76 |
AgO (s) + 2 H+ + e- → Ag+ (aq) + H2O |
+ 1,77 |
Au+ (aq) + e- → Au (s) |
+ 1,83 |
BrO4- (aq) + 2 H+ + 2 e- → BrO3- (aq) + H2O |
+ 1,85 |
Co3+ (aq) + e- → Co2+ (aq) |
+ 1,92 |
Ag2+ (aq) + e- → Ag+ (aq) |
+ 1,98 |
S2O82- + 2 e- → 2 SO42- |
+ 2,07 |
HMnO4 (aq) + 3 H+ + 3 e- → MnO2 (s) + 2 H2O |
+ 2,09 |
F2 (g) + 2 e- → 2 F - (aq) |
+ 2,87 |
F2 (g) + 2 H+ + 2 e- → 2HF (aq) |
+ 3,05 |
Tabla de Valores de los Potenciales Estándar de Reducción
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